Nitrosyl-Komplexe

Stickstoffmonoxid, NO, tritt in Komplexen als le- oder 3e-Donor auf, d.h. man findet lineare und gewinkelte M-N-O-Gruppierungen wie z.B. in [RuCl(NO)2(PPh3)2] 

Liegt eine gewinkelte M-N-O-Gruppierung vor, so agiert NO als le-Donor, da das freie Elektronenpaar nicht die richtige Position einnimmt, um mit dem Metall wechselwirken zu konnen. In der linearen Einheit bildet NO iiber das einzelne Elektron und das freie Elektronenpaar Bindungen zum Metall aus. 

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Das Nitrat-Ion ist (v.a. in saurer Losung) ein relativ starkes Oxidationsmittel sein Standard-reduktionspotenzial ist ausreichend positiv, um Eisen zu Fe -Ionen zu oxidieren. Dabei wird das Nitrat zu NO reduziert, das als Ligand fur das Fe -Ion fungieren kann und mit diesem einen so genannten Nitrosyl-Komplex bildet ([Fe(N0)(H20)s] ). Die Fe -Ionen lassen sich z.B. auch durch Bildung von Berliner Blau mit Fe(CN)6" nachweisen. 

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