Henderson-Hasselbalch-Gleichung

GemaB der Henderson-Hasselbalch-Gleichung gilt fiir eine schwache Saure mit einem pK -Wert = 5 bei einem pH-Wert von 5 naherangsweise c (HA) / c (A ) = 1. Bei einem pH-Wert, der oberhalb des piTs-Werts der Saure liegt, iiberwiegt dementspreehend das Anion der Saure das Verhaltnis c (HA) / c (A ) muss also < 1 sein ... 

Die Antwort ergibt sich leicht mit Hilfe der Henderson-Hasselbalch-Gleichung ... 

Gemdfi der Henderson-Hasselbalch-Gleichung ist der pH-Wert ofFensichtlich vom Kon-zentrations- bzw. Stoflmengenverhaltnis von Sdure und korrespondierender Base abhangig. Ware dies nicht der Fall, konnte ein Puffer nicht auf unterschiedliche pH-Werte eingestellt werden. 

Aus dem Massenwirkungsgesetz fUr die Dissoziation einer schwachen Saure lasst sich dureh Umstellen und Logarithmieren die Henderson-Hasselbalch-Gleichung erhalten ... 

Die Gesamtstoffmenge an NH4CI betragt dann n (NH4CI) = 9 mol + 1 mol = 10 mol, Ein-setzen der Stoffinengen in die Henderson-Hasselbalch-Gleichung liefert far den pH-Wert... 

Da der Puffer aquimolar ist, betragt auch die Konzentration an Kohlensaure (bzw. CO2) 0.1 mol/L. Der pH-Wert dieses Puffers entspricht dem pZs-Wert = 6.5. Durch Erhohung der Konzentration der korrespondierenden Saure des Puffers (CO2) soft der pH auf 5.5 sinken. Die Henderson-Hasselbalch-Gleichung fur diesen Puffer lautet ... 

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