Alkalimetalle 1. Hauptgruppe

Die Schmelzpunkte der Alkalimetalle nehmen mit steigender Ordnungszahl ab, Dieser Effekt ist hauptsachlich drei Faktoren zuzuschreiben [Pg.40]

Die AbstoBung der Elektronen benachbarter lonen steigt mit hoherer Ordnungszahl, da mehr Elektronen vorhanden sind. [Pg.40]

Die zunehmende GroBe der Atome fiihrt dazu, daB die Elektronen, die an der metallischen Bindung teilnehmen, weiter vom Kern entfemt sind und so die Anziehungskrafte desselben weniger stark spiiren. [Pg.40]

Die regelmaBige Abnahme der Schmelzpunkte ist direkt verkniipft mit der regelmaBigen Zunah-me der Atomradien. Wichtig ist jedoch hierbei, daB alle Alkalimetalle die gleiche Struktur besit-zen, da ein anderer Gittertyp mit einer anderen Koordinationszahl verkniipft ware. [Pg.40]

Die Alkalimetalle reagieren mit vielen Elementen des Periodensystems und bilden iiberwiegend ionische Verbindungen aus. Ihre Sublimations- und lonisierungsenergien (endotherme Komponenten im Born-Haber-Zyklus) sind so klein, daB sie leicht durch die freiwerdende Gitterenergie kompen-siert werden. [Pg.40]

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