Vergleich zwischen VB- und MO-Theorie

Das s- und das p -Orbital des Stickstoffs konnen mit demselben symmetrieadaptierten Orbital wech-selwirken, um ein bindendes, ein antibindendes und ein nichtbindendes MO zu bilden. Das nichtbin-dende MO entspricht dem freien Elektronenpaar des Stickstoffs. 

Beachte Das Hybridisierungsschema eines Zentralatoms und die anschlieBende Erzeugung symme-trieadaptierter Orbitale ist ein praktisches, einpragsames Verfahren, um ein rein qualitatives Bild der Bindungsverhaltnisse in einem Molekiil zu erhalten. 

Antibindende Orbitale sind in der VB-Theorie unbekannt, so daB Phanomene wie der Paramagne-tismus des Sauerstoffmolekiils nicht erklarbar sind. 

Es gibt in der VB-Theorie keine Delokalisierung, und deshalb miissen z.B. die gleichlangen C-C-Bindungen im Benzol iiber mehrere mesomere Grenzstrukturen beschrieben werden. 

Das Photoelektronenspektrum (PES, s. Kap. 10.4) von Methan weist zwei Peaks auf. GemaB der VB-Theorie miiBten alle vier C-H-Bindungen Equivalent sein, und das wiirde wiederum bedeuten, es diirfte nur einen Peak im PES geben. Die MO-Theorie sagt jedoch zwei unterschiedliche Arten von Molekiilorbitalen voraus (ui und i) und somit zwei Peaks im PE-Spektrum. 

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