Ionische Bindung

Durch den Zusatz Cli.ii > O wird dabei ausdriicklich notiert, daB die Valenzelektronen im Zustand II nicht notwendig ganz auf das C-Atom iibergegangen sind. Insgesamt beschreiben dann Pj und Wu eine mehr kovalente" bzw. mehr ionische" Form der C—Li-Bindung ... 

In diesem Kapitel warden die Begriffe kovalente und ionische Bindung erlautert. Wie wir im weite-ren sehen warden, handelt es sich bei den beiden Charakterisierungen um Extremfalle der Bindungs-verhaltnisse. 

Sie kann unter Verwendung der Born-Land -Gleichung berechnet werden, die eine rein ionische Bindung voraussetzt ... 

Der Vergleich der Gitterenergien von Natriumchlorid berechnet mittels der Born-Lande-Gleichung (-766 kJ mol" ) und aus dem Bom-Haber-Zyklus (-776 kJ mol" ) laBt den SchluB zu, daB die Bindung im NaCl-Kristall vonviegend ionisch ist. 

Der Ubergang zwischen kovalenter und ionischer Bindung ist flieBend und hangt von dem Unter-schied in der Elektronegativitat der Bindungspartner ab. 

Bei der Reaktion von Thallium mit HCl entsteht die stabile ionische Verbindung TICK Thallium liegt demnach bevoizugt in der Oxidationsstufe +1 vor, und Tl ist ein starkes Oxidationsmittel. Dieses Phanomen bezeichnet man als Ejfekt des inerten Elektronenpaars, da die s-Valenzelektronen nehmen an keiner Bindung teilnehmen. 

Die meisten Verbindungen der Elemente der Kohlenstoffgruppe weisen insgesamt einen hohen kovalenten Charakter auf. Der ionische bzw. kovalente Grad der Bindung hangt dabei von mehreren Faktoren ab ... 

Es ist moglich, Kationen von Antimon und Bismut zu bilden (ionische Bindung), wohingegen Stickstoff und Phosphor lediglich in kovalenten Verbindungen mit positiven Oxidationszahlen auftre-ten. So ist BiFs ein ionischer Feststoff und NF3 ein kovalentes Gas. 

Atome. Die hohe Elektronegativitat des Fluors fiihrt zur Polarisiening der Bindungen, wodurch der ionische Anteil und damit die Bindung verstarkt wird. 

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