Bindung in Metallkomplexen

Betrachtet man die a-Bindungen, so besitzt jeder Ligand ein a-bindendes Orbital, das auf das Zen-tralatom ausgerichtet ist. Dabei kann es sich um ein freies Elektronenpaar handeln wie im Fall des Wassers oder um ein halbgefiilltes Orbital wie im Fall von Chlor. 

Die sechs Liganden konnen als eine einzelne Einheit betrachtet werden, fiir die dieselben symme-trieadaptierten Orbitale konstruiert werden konnen wie fur SFe. 

Nur Orbitale gleicher Symmetrie konnen miteinander wechselwirken, d.h. wie im Beispiel SF6 wech-selwirkt das s-Orbital des Metalls mit dem symmmetrieadaptierten s-Orbital der Liganden usw. Es gibt keine symmetrieadaptierten a-Orbitale, die dieselbe Symmetrie besitzen wie das dj -, d z- und d -Orbital des Metallatoms und deshalb bleiben jene nichtbindend. 

Im Fall von [Ti(H20)6] stehen folgende Elektronen fiir die Besetzung der Molekiilorbitale zur Verfugung vier Elektronen aus den d- und s-Orbitalen des Titans und sechsmal je zwei Elektronen vom Wasser. Um die Ladung +3 zu erreichen, muB man drei Elektronen abziehen, d.h. es sind drei-zehn Elektronen verfiigbar (s. Schema). 

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